题目内容
（14分）（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3·H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。
①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)
②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)
③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为 。
（4）已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O2 (g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式 。
（1）①abc②a③b（2）57.3KJ/mol H+(aq)+OH-（aq）==H2O(l); △H = —57.3KJ/mol
（3）△H3﹥△H2﹥△H1 （4）H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l); △H=—285.8KJ/mol
【解析】
试题分析：（1）①由电离平衡常数可知（H2S取第一级电离），a﹥b﹥c，所以电解质的强弱为abc；②溶质分子浓度最小即为电离程度最大的HF；③b氢离子浓度最小即为酸性最弱，三者中NH3·H2O酸性最弱。（2）中和热的定义是稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水的反应热，114.6KJ是生成2mol水产生的，除以2即可，得57.3kJ/mol
1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+1/2Na2SO4(aq) △ H=-57.3kJ/mol（3） 稀醋酸是弱酸，电离不完全，因此完全反应需要消耗一部分热，浓硫酸先被稀释，然后完全反应，而浓硫酸被稀释会放出大量热，稀硝酸属于正常反应，由于放热时的△H是负值，因此，放热少的△H反而大因此，△H3﹥△H2﹥△H1（4） H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=—285.8KJ/mol，④，（①+③）/2-②=④
考点：此题考查较全面涉及电离平衡常数、中和热计算及与热效应计算。
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