对下面有机物的叙述不正确的是 [ ] A．常温下可以和Na2CO3溶液反应生成CO2气体 B．在碱性条件下水解.0.5 mol该物质完全反应可以消耗4 mol NaOH C．与稀H2SO4共热生成两种不同的有机物 D．该物质的化学式为C14H10O9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对下面有机物的叙述不正确的是
[　　]
A．	常温下可以和Na₂CO₃溶液反应生成CO₂气体
B．	在碱性条件下水解，0.5 mol该物质完全反应可以消耗4 mol　NaOH
C．	与稀H₂SO₄共热生成两种不同的有机物
D．	该物质的化学式为C₁₄H₁₀O₉

答案：C
解析：

该物质含有羧基，可以与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂；含有酯基，属于酯类物质，可以水解，但是水解后生成的物质只有一种，即．

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锂电池技术是新能源汽车的核心技术。下面是锂电池工作原理示意图：

左边是橄榄石结构的LiFePO₄作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li+可以自由通过而电子e^-不能通过，右边是由石墨和Li组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电解质通常是LiClO₄、LiAlCl₄、LiAsF₄等锂盐，溶剂通常用环脂、直链脂及酰胺等有机溶剂和一些非水无机溶剂。电池由金属外壳密闭封装。

请回答下列问题：

（1）锂电池比容量特别大的原因是：。

（2）锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：。

（3）某锂电池的电池反应方程式是Li+MnO₂＝LiMnO₂。下列有关说法错误的是_________(填字母，下同)。

A．它的负极是锂

B．MnO₂在电极反应中被还原

C．当有3.01×10²³个电子转移时，正极消耗1mol MnO₂

D．配制锂电池中的电解质溶液可用直链脂等有机物作溶剂

（4）另有一种锂电池是将四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl₂)中作电解质溶液，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S

已知亚硫酰氯和AlCl₃??6H₂O混合共热蒸干，可制得无水氯化铝AlCl₃，则下列叙述正确的是____________。

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的S的物质的量之比为4：1

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