Question

完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．
试回答下列问题：
（1）试管I中反应的化学方程式

C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O

．
（2）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

C

（填字母）
A．NaOH溶液        B．H₂O         C．Na₂SO₃溶液        D．CCl₄
（3）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后

④①⑤③②

（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置．
用下图装置进行实验的目的是

检验乙烯的生成

；图中右边试管中的现象是

酸性高锰酸钾褪色

；水的作用是

除去HBr等杂质

．
（5）溴乙烷（C₂H₅Br）多一个碳的同系物在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，生成的产物为

CH₃CH=CH₂

．

Answer 1

分析：（1）反应物有4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，生成溴乙烷，根据质量守恒判断其它生成物，进而书写反应的化学方程式；
（2）粗制的C₂H₅Br呈棕黄色，说明含有单质溴，除杂时注意溴和溴乙烷的性质角度考虑；
（3）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成；
（4）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热时发生消去反应生成乙烯和溴化氢，二者都能与高锰酸钾发生氧化还原反应，检验乙烯，应先除去溴化氢；
（5）同系物具有相似的性质．

解答：解：（1）反应物有4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，生成溴乙烷，反应原理是先生成HBr，在酸性条件下HBr与乙醇发生取代反应生成溴乙烷，反应的温度不可过高，否则反应生成NaHSO₄，反应的化学方程式为C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄ 

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O，
故答案为：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄ 

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O；
（2）粗制的C₂H₅Br呈棕黄色，说明含有单质溴，则
A．加入NaOH溶液，会导致溴乙烷水解，故A错误；
B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，故B错误；
C．Na₂SO₃与溴发生氧化还原反应，Na₂SO₃可除去溴，故C正确；
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误．
故答案为：C；
（3）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为④①⑤③②，故答案为：④①⑤③②；
（4）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，
故答案为：检验乙烯的生成；酸性高锰酸钾褪色；除去HBr等杂质；
（5）溴乙烷（C₂H₅Br）多一个碳的同系物为溴丙烷，在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，生成的产物为CH₃CH=CH₂，
故答案为：CH₃CH=CH₂．

点评：本题考查溴乙烷的制备和性质，题目难度中等，易错点为（3），注意实验的操作步骤．