题目内容
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 1L2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA | |
| B． | 电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA，则阳极质量减少64g | |
| C． | 1mol聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为NA | |
| D． | 1molMg在空气中燃烧生成MgO（含少量Mg3N2）失去电子数为2NA |
分析 A、S2-能部分水解为HS-和H2S；
B、电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜；
C、聚苯乙烯分子中不含碳碳双键；
D、镁反应后变为+2价．
解答 解：A、S2-能部分水解为HS-和H2S，故溶液中的S2-、HS-和H2S总数为2NA个，S2-和HS-的总数小于2NA，故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，故阴极得电子数为2NA，则阳极失去2mol电子，质量减少小于64g，故B错误；
C、苯乙烯加聚后所得的聚苯乙烯分子中不含碳碳双键，故C错误；
D、镁反应后变为+2价，故1mol镁反应后失去2mol电子即2NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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5．某工业生产经过以下转化步骤：
下列说法中不正确的是（ ）
下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 该过程可以制取乙醇 | |
| B． | 已知C2H5-O-SO3H属于酯，所以该过程中①和②都是酯化反应 | |
| C． | 该过程中③和④是取代反应 | |
| D． | C2H5-O-SO3H具有酸性 |
10．化学与生活、生产密切相关．下列说法正确的是 （ ）
| A． | 使用漂白精时滴加少量白醋，可提高漂白精的漂白效率 | |
| B． | 用乙醚从黄花篙的汁液中提取青篙素，应用了蒸馏原理 | |
| C． | 古代染坊常用草木灰浸取液来精炼丝绸，该浸取液的主要成分是烧碱 | |
| D． | “地沟油”可用于炼制航空煤油，因为地沟油经过蒸馏可以得到烃类煤油 |
1．已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．
（1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
A．15滴，1mL B．2mL，1mL C．15滴，2mL D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．
| 编号 | 2%CuSO4溶液的体积 | 10%NaOH溶液的体积 | 振荡后的现象 | pH | 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色 |
| 1 | 2mL | 3滴 | 浅蓝绿色沉淀 | 5～6 | 浅蓝绿色沉淀 |
| 2 | a | 15滴 | 浅蓝色沉淀 | 7～8 | 黑色沉淀 |
| 3 | 1mL | 1mL | 蓝色悬浊沉淀较少 | 9～10 | 红褐色沉淀 |
| 4 | b | 2mL | 蓝色悬浊沉淀较多 | 11～12 | 红色沉淀 |
| 5 | 1mL | 3mL | 蓝紫色溶液 | 12～13 | ---- |
A．15滴，1mL B．2mL，1mL C．15滴，2mL D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．
8．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（ ）
| A． | 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 | |
| B． | 10Be的原子核内中子数比质子数少 | |
| C． | 5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024 | |
| D． | 26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 |
$\stackrel{催化剂}{→}$
$\stackrel{催化剂}{→}$
（H2CO3）设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．写出实验操作、现象、结论取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价．
6．化学与杜会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 | 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的乙烯 |
| B | 高温能杀死流感病毒 | 病毒的蛋白质受热变性 |
| C | 用过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 |
| D | 用Al（OH）3用作塑料的阻燃剂 | A（OH）3分解会吸收热量且产物不能燃烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |