NA代表阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．60g丙醇中含有的共价键的数目为10NAB．在含有1molFeI2 的溶液中.通过足量的氯气.转移的电子数是3NAC．某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L.Na+离子总数为0.3NAD．50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热.转移的电子数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	60g丙醇中含有的共价键的数目为10N_A
	B．	在含有1molFeI₂ 的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3N_A
	C．	某溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的浓度均为0.1mol/L，Na⁺离子总数为0.3N_A
	D．	50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

分析 A、求出丙醇的物质的量，然后根据丙醇中含11条共价键来分析；
B、FeI₂中的Fe²⁺和I^-均能被氯气氧化；
C、溶液体积不明确；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应．

解答解：A、60g丙醇的物质的量为1mol，而丙醇中含11条共价键，故1mol丙醇中含11N_A条共价键，故A错误；
B、FeI₂中的Fe²⁺和I^-均能被氯气氧化，故1molFeI₂失去3mol电子即3N_A个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子总数无法计算，故C错误；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

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19．下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	Na₂CO₃•10H₂O晶体久置后变成白色粉末	Na₂CO₃•10H₂O与空气中的CO₂作用生成 NaHCO₃
B	青铜（铜锡合金）在空气中久置表面会生成一层铜绿	发生电化学腐蚀，铜做负极
C	将过量SO₂通入到KMnO₄溶液中，溶液褪色	SO₂具有还原性，与 KMnO₄发生氧化还原反应
D	向含有酚酞的 Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂固体，溶液红色变浅	Na₂CO₃溶液中的电离平衡发生移动

20．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	淀粉和纤纤维素互为同分异构体
	B．	油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
	C．	分子式为C₅H₁₀O₂的有机物中能与NaHCO₃溶液反应的有4种
	D．	在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖

17．实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）

	A．	①、②、③中依次盛装KMnO₄溶液、浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液
	B．	管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度
	C．	结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
	D．	装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	1mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液反应，最多消耗这三种物质的物质的量分别是2mol、5mol、1mol
	B．	CH₃COOCH₂CH₃与CH₃CH₂COOCH₃互为同分异构体，¹H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用¹H-NMR来鉴别
	C．	乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应
	D．	与具有官能团种类及数目相同的同分异构体有2种

13．下列说法错误的是（　　）

	A．	糖类化合物也可称为碳水化合物
	B．	维生素D可促进人体对钙的吸收
	C．	蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
	D．	硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

20．

常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H₂X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）

	A．	K_a2（H₂X）的数量级为10^-6
	B．	曲线N表示pH与lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$的变化关系
	C．	NaHX溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	当混合溶液呈中性时，c（Na⁺）＞c（HX^-）＞c（X^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

17．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图

．
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫．写出发生反应的化学方程式2As₂S₃+5O₂+6H₂O=4H₃AsO₄+6S．该反应需要在加压下进行，原因是加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率．
（3）已知：As（s）+$\frac{3}{2}$H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂
2As（s）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃
则反应As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的△H=2△H₁-3△H₂-△H₃．
（4）298K时，将20mL 3x mol•L^-1 Na₃AsO₃、20mL 3x mol•L^-1 I₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-?AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）．溶液中c（AsO₄^3-）与反应时间（t）的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是ac（填标号）．
a．溶液的pH不再变化
b．v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
c．c （AsO₄^3-）/c （AsO₃^3-）不再变化
d．c（I^-）=y mol•L^-1
②t_m时，v_正大于 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③t_m时v_逆小于 t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm时AsO₄^3-浓度更小，反应速率更慢．
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为$\frac{4{y}^{3}}{（x-y）^{2}}$．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol葡萄糖能水解生成2molCH₃CH₂OH和2molCO₂
	B．	在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na₂SO₄、CuSO₄溶液，都会因盐析产生沉淀
	C．	油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸（盐）
	D．	乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

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