题目内容
5．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）| A． | 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH- | |
| B． | 将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | |
| C． | 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2═Cu2++2Cl- | |
| D． | Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
分析 A．一水合氨为弱电解质，部分电离，应可逆号；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．电解氯化铜反应生成铜和氯气；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答 解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故A正确；
B．将Na块放入水中，产生气体，离子方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，电解离子方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑，故C错误；
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式书写，涉及电离方程式、电解方程式书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3 | |
| B． | 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 | |
| C． | 向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去 | |
| D． | 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 |
16．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
①CuS ②NH3 ③SO3 ④FeCl3 ⑤NO2．
①CuS ②NH3 ③SO3 ④FeCl3 ⑤NO2．
| A． | ①③⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | 全部 |
20．下列物质分类的正确组合是（ ）
| 选项 | 纯净物 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
| A | 碱石灰 | 烧碱 | 氧化铝 | 二氧化碳 |
| B | NH3•H2O | 小苏打 | 氧化镁 | 二氧化氮 |
| C | 五水硫酸铜 | 纯碱 | 氧化钠 | 三氧化硫 |
| D | H2O2 | 苏打 | 过氧化钠 | 二氧化硫 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．地球表面十公里厚的地层中，含钛元素达千分之六，比铜多61倍，金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系，列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：
请回答下列问题：
（1）TiO2为离子晶体，己知晶体中阳离子的配位数为6，阴离子的配位数为3，则阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6
（2）金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同，其堆积模型为六方最密堆积 （填写堆积模型名称），晶体中原子在二维平面里的配位数为6
（3）室温下TiCl4为无色液体，沸点为136.4℃，由此可知其晶体类型为分子晶体，构成该晶体的粒子的空间构型为正四面体
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如2图所示，已知该氮化钛的密度为p g•cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为$\frac{1}{2}\root{3}{\frac{4×62}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$ pm，（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）．该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有12 个．
（5）科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
KC1、CaO、TiN三种离子晶体硬度由低到该的顺序为KCl＜CaO＜TiN．
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
| 电离能/（kJ•mol-1） | 738 | 1451 | 7733 | 10 540 | 13 630 |
（1）TiO2为离子晶体，己知晶体中阳离子的配位数为6，阴离子的配位数为3，则阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6
（2）金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同，其堆积模型为六方最密堆积 （填写堆积模型名称），晶体中原子在二维平面里的配位数为6
（3）室温下TiCl4为无色液体，沸点为136.4℃，由此可知其晶体类型为分子晶体，构成该晶体的粒子的空间构型为正四面体
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如2图所示，已知该氮化钛的密度为p g•cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为$\frac{1}{2}\root{3}{\frac{4×62}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$ pm，（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）．该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有12 个．
（5）科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
| 离子晶体 | NaCl | KC1 | CaO |
| 晶格能/（kJ•mol-1） | 786 | 715 | 3401 |
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，46 gN2O4中含氧原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，11.2 LNH3中含共价键的数目为1.5NA | |
| C． | 电解精炼铜阳极质量减少32 g时电路中转移电子总数为NA | |
| D． | 1 L 0.2 mol/LNa2SO4溶液中含有阴阳离子总数为0.6NA |
1．
Ⅰ：为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2 为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-198kJ/mol．
（1）如图所示能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线是a（填曲线标记字母），其判断理由是正反应放热，温度升高，平衡常数减小．
（2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） 达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：
①0-20min的平均反应速率V（co）=7.5×10-3mol/（L•min）；
②达平衡时，H2 的转化率为：80%；
③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 （g），则化学平衡正向（向“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：2CO+2CO32--4e-=4CO2当燃料电池的电路中有0.2NA个电子发生转移，则标况下生成2.24升CO2．
Ⅱ：已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式）生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
Ⅰ：为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2 为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-198kJ/mol．
（1）如图所示能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线是a（填曲线标记字母），其判断理由是正反应放热，温度升高，平衡常数减小．
（2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） 达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：
| 时间/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
| n（H2）/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | - |
| n（CO）/mol | 1.0 | - | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
| n（CH3OCH3）/mol | 0 | 0.15 | - | - | 0.4 |
| n（H2O）/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
②达平衡时，H2 的转化率为：80%；
③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 （g），则化学平衡正向（向“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：2CO+2CO32--4e-=4CO2当燃料电池的电路中有0.2NA个电子发生转移，则标况下生成2.24升CO2．
Ⅱ：已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式）生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA | |
| B． | 32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| C． | 标况下，11.2L乙醇（C2H5OH）中所含的碳原子数目为NA | |
| D． | 14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.1NA |