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下列溶液中氯离子浓度最大的是( )
A 400 ml 0.5 mol/L
BaCl
2
溶液 B 200 ml 0.5 mol/L MgCl
2
溶液
C 300 ml 1 mol/L NaCl溶液 D 100 ml 0.5 m
ol/L AlCl
3
溶液
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D
略
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下列溶液中,和100m1 0.5mol·L
-1
NaCl溶液所含的Cl
-
物质的量浓度相等的是
A.100m1 0.5mol·L
-1
MgCl
2
溶液
B.200m1 0.25mol·L
-1
AlCl
3
溶液
C.50m1 1mol·L
-1
NaCl溶液
D.25m1 0.5mol·L
-1
盐酸
1mol/L的Na
2
SO
4
溶液是 ( )
A.溶液中含有1mol Na
2
SO
4
B.1升水中加入142g Na
2
SO
4
C.1mol Na
2
SO
4
溶于1mol水中
D.将322g Na
2
SO
4
·10H
2
O溶于少量水后再稀释成1000mL
设
n
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24L SO
3
含有的分子数为0.1
n
A
B.常温下,3.0g甲醛含有C-H键数目为0.2
n
A
C.含有2molH
2
SO
4
的浓硫酸与足量Cu加热条件充分反应,电子转移数是2
n
A
D.1L 1mol/L AlCl
3
溶液含Al
3+
数目为
n
A
已知溶液中C(Na
+
)=0.2mol/L,C(Mg
2+
)=0.25mol/L,C(Cl
-
)=0.4mol/L,如果溶液中还有SO
4
2-
,那么C(SO
4
2-
)应为
A.0.1mol/L
B.0.3mol/L
C.0.15mol/L
D.0.5mol/L
下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下,1 mol甲基所含的电子数为10
N
A
;②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2g H
2
,则电路通过电子0.2
N
A
;③在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O
2
混合后气体分子数为0.75
N
A
;④常温常压下,16 g O
3
所含的原子数为
N
A
;⑤1 mol C
10
H
22
分子中共价键总数为31
N
A
;⑥1 mol Cl
2
发生反应时,转移的电子数一定是2
N
A
;
⑦标准状况下,22.4 L水中含分子数为
N
A
A.①②③④⑤
B.②④⑤⑥⑦
C.②④⑤
D.①②⑤
设N
A
为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.24 g镁的原子最外层电子数为N
A
B.1 L 0.1 mol·L
-1
乙酸溶液中H
+
数为0.1N
A
C.1 mol甲烷分子所含质子数为10N
A
D.标准状况下,22.4 L乙醇的分子数为N
A
(5分)在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入4.275g Ba(OH)
2
粉末,充分反应后过滤,得沉淀2.33g;又测知反应后的溶液中OH
—
的物质的量浓度为0.1mol·L
—1
。试求混合酸溶液中Cl
—
和SO
4
2—
的物质的量浓度。(假设反应前后溶液的总体积不变)
下列说法错误的是
A.1mol 氢
B.1molO ?
C.1mol CO
2
D.1mol H
2
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