题目内容
如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（ ）
| A．盐酸起始浓度为0.1mol?L-1 |
| B．NaOH溶液浓度为0.08mol?L-1 |
| C．滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色 |
| D．滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol |
A．当V（NaOH）=0时，pH=1，则盐酸起始浓度为0.1mol?L-1，故A正确；
B．当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，则有20×10-3L×0.1mol?L-1=25×10-3L×c（NaOH），c（NaOH）=0.081mol?L-1，故B正确；
C．滴入碱量为20mL时，酸过量，反应后c（H+）=
=0.01mol/L，pH=2，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显红色，故C错误；
D．n（HCl）=20×10-3L×0.1mol?L-1=0.002mol，则滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol，故D正确．
故选C．
B．当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，则有20×10-3L×0.1mol?L-1=25×10-3L×c（NaOH），c（NaOH）=0.081mol?L-1，故B正确；
C．滴入碱量为20mL时，酸过量，反应后c（H+）=
| 0.02L×0.1mol/L-0.02L×0.08mol/L |
| 0.04L |
D．n（HCl）=20×10-3L×0.1mol?L-1=0.002mol，则滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol，故D正确．
故选C．
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