Question

下列各组排列顺序中正确的是（　　）

A．微粒半径：Na⁺＞K⁺＞Cl^-＞S^2-

B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄

D．熔点：HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

分析：A．离子的核外电子层数越多，半径越大；
B．元素的非金属性越强，氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．HF含有氢键，熔点最高．

解答：解：A．离子的核外电子层数越多，半径越大，并且核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，应为S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Na⁺，故A错误；
B．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；
C．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．HF含有氢键，熔点最高，故D错误．
故选C．

点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质的比较角度．