Question

在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g?cm^-3．试计算：
①所得盐酸物质的量浓度是

 

．
②取出这种盐酸10mL，稀释至118L，所得稀盐酸的物质的量浓度是

 

．如取10mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度

 

．（填“偏大”、“等于”、“偏小”）
③在40.0mL 0.065mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过

 

mL．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：①（1）根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的体积，结合V=

m

ρ

计算溶液的体积，再根据c=

n

V

计算盐酸物质的量浓度；
②根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据C=

n

V

并结合n的变化来分析；
③根据反应Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl计算．

解答： 解：①（1）n（HCl）=

224L

22.4L/mol

=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g/mol=365g，
溶液质量为365g+635mL×1g/mL=1000g，
则溶液的体积为

1000g

1180g/L

=0.847L，
则c（HCl）=

10mol

0.847L

=11.8mol/L，
故答案为：11.8mol/L；
②设稀释后稀盐酸的物质的量浓度为xmol/L，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
11.8mol/L×0.01L=Xmol/L×118L
解得：X=0.001mol/L；
如取10mL盐酸时仰视，会导致所取的浓盐酸的体积偏大，故所配的稀盐酸浓度偏大．
故答案为：0.001mol/L；偏大；
③n（Na₂CO₃）=0.040L×0.065mol?L^-1=0.0026 mol，
设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）=1mol?L^-1×0.001x L=0.001x mol，
根据反应Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，
故答案为：2.6．

点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算，注意公式的运用，难度不大．