Question

2．甲醛分子（CH₂O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为3，其孤电子对数为0，则该分子呈平面三角形形．甲醛分子的中心原子的杂化类型为sp²杂化，分子中共有3个σ键，有1个π键，其中C-H的σ键的类型为sp²-s，C-O的σ键的类型为sp²-p．

Answer 1

分析 根据杂化轨道理论分析，杂化轨道用于成σ键和填充孤电子对，甲醛分子中心原子为C原子，价层电子对数等于σ键+孤电子对，价层电子对数为2+1=3，sp²杂化，不含孤电子对，为平面三角形，单键为σ键，双键有一个σ键和1个π键．

解答 解：HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键，单键为σ键，双键有一个σ键和1个π键，故含有3个σ键和1个π键杂，价层电子对数为2+1=3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，C原子采取sp²杂化，为平面三角形，其中C-H的σ键是C的sp²轨道与H的s轨道形成，类型为sp²-s，C-O的σ键为C的sp²轨道与O的p轨道性，类型为sp²-p，
故答案为：3；0；平面三角形； sp²杂化；3；1；sp²-s；sp²-p．

点评 本题考查杂化轨道、价层电子对互斥理论、共价键中的σ键和π键判断等，难度中等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，进行分子构型的判断．