Question

下列最终有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

D．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒分析；
B．pH相等的盐溶液，酸根离子电离程度越大，其pH相等的盐溶液其浓度越小；
C.0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度；
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液成酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度．

解答：解：A．根据电荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．pH相等的盐溶液，酸根离子电离程度越大，其pH相等的盐溶液其浓度越小，等pH的盐溶液和强碱溶液，盐溶液浓度大于强碱溶液，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以这三种溶液的浓度大小顺序是：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C.0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故C错误；
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液成酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒及溶液的酸碱性分析解答，难度中等．