Question

25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16 下列说法正确的是（　　）

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

C．在5mL1.8×10^-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10^-3mol/L的AgNO₃溶液，能观察到白色沉淀

D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

Answer 1

分析：A．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；
B．硫化银的溶度积比硫酸银小，从沉淀平衡移动的角度分析；
C．根据溶度积计算，当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀，否则不生成沉淀；
D．当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀．

解答：解：A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A错误；
B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；
C．c（Cl^-）=1.8×10^-5mol/L×

5

5+0.05

，c（Ag⁺）=1.0×10^-3mol/L×

0.05

5+0.05

，
则c（Cl^-）×c（Ag⁺）=1.8×10^-5mol/L×

5

5+0.05

×1.0×10^-3mol/L×

0.05

5+0.05

＜1.8×10^-10（mol/L）²，不能析出沉淀，故C错误；
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c（Cl^-）×c（Ag⁺）＞1.8×10^-10，则可生成沉淀，故D正确．
故选D．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系．