100mL 0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后.溶液中SO42-的物质的量浓度是 [ ] A．0.20mol·L-1B．0.25mol·L-1 C．0.40mol·L-1D．0.50mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

100mL 0.3mol·L^－1Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是

[　　]

A．0.20mol·L^－1

B．0.25mol·L^－1

C．0.40mol·L^－1

D．0.50mol·L^－1

答案：C

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100mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/L Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为（　　）

取100mL 0.3mol?L^-1和300mL 0.25mol?L^-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（　　）

A．0.21 mol?L^-1

B．0.56 mol?L^-1

C．0.42 mol?L^-1

D．0.26 mol?L^-1

100mL 0.3mol/L K₂SO₄溶液和100mL 0.2mol/L Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2─ 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）（　　）

实际上电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它们都可看作是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=

．
②上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常温常压下：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1；则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H

kJ?mol^-1．
（2）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：

．
②混合溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=

mol?L^-1（填精确计算结果的具体数字）．
③已知NH₄A溶液为中性、将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH

7（填＜、＞、=）
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：a.100mL蒸馏水b.100mL 0.3mol?L^-1AgNO₃溶液c.100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，溶液中c（Ag⁺）由大到小的顺序为

（填序号）．

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）有0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

．
（2）有0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：

．
（3）已知（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶于水全部电离成NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，有相同浓度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和（NH₄）₂SO₄溶液，在

浓度更大（填化学式），其原因是

．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　 ②100mL 0.3mol?L^-1 AgNO₃溶液　 ③100mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由大到小的顺序为

（填序号）．