题目内容
在溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、OH一、HCO3- B．Ba2+、OH一、C1—
C．H+、K+、CO32-、 D．NH4+、NO3—、OH—
某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是
A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z
下列关于阿司匹林（ ）的说法错误的是
A．阿司匹林属于羧酸类有机物
B．阿司匹林有解热镇痛的作用
C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应
D．阿司匹林不能水解
右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g） ⊿H＜的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4四种溶液。这种试剂是
A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH
下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示；
③取20 mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224 mL。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为_ 。
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453 g·mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 则晶体甲的化学式为_ _。
（3）图像中V(Oa)：V(ab)：V(bc)= _ 。
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：_ 。
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是_ 。
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）的说法错误的是
2C（g） ⊿H＜的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
