Question

14．（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃；
（2）CuSO₄的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程示）Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）泡沫灭火器原理（用离子方程式示）Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）铵态氮肥不能与草木灰混施（用离子方程式表示）2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O=2NH₃•H₂O+H₂CO₃，NH₃．H₂O?NH₃+H₂O，H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；
（5）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有abc．
a．MgO   b．Mg（OH）₂   c．MgCO₃   d．MgSO₄
（6）若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．

Answer 1

分析 （1）AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加热条件下分解生成Al₂O₃；
（2）CuSO₄是强酸弱碱盐，水解水溶液呈酸性；
（3）铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
（4）草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，铵根离子水解显酸性，混合后发生双水解反应，生成氨气从而导致土壤中铵根离子浓度较少，降低肥效；
（5）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，利用加入的试剂调节溶液PH使铁离子完全沉淀，同时不能引入新的杂质；
（6）若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl，依据原子守恒书写化学方程式．

解答 解：（1）AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）₃，在加强热时，Al（OH）₃不稳定，分解生成Al₂O₃．
故答案为：Al₂O₃；
（2）CuSO₄是强酸弱碱盐，水解水溶液呈酸性，水解的离子方程式为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）泡沫灭火器原理，离子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）草木灰中碳酸根离子水解呈碱性，铵态氮肥中铵根离子水解呈酸性，可发生互促水解，2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O=2NH₃•H₂O+H₂CO₃，氨水和碳酸不稳定，容易分解为气体而降低肥效，NH₃．H₂O?NH₃+H₂O，H₂CO₃=CO₂↑+H₂O，所以二者不能混合施用，
故答案为：2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O=2NH₃•H₂O+H₂CO₃，NH₃．H₂O?NH₃+H₂O，H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；
（5）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，利用加入的试剂调节溶液PH使铁离子完全沉淀，同时不能引入新的杂质；
a．MgO可以和酸反应调节溶液PH使铁离子沉淀，不引入新的杂质，故a符合；
b．Mg（OH）₂ 和酸反应调节溶液PH使铁离子沉淀，不引入新的杂质，故b符合；
c．MgCO₃ 和酸反应调节溶液PH使铁离子沉淀，不引入新的杂质，故c符合；
d．MgSO₄和酸不反应，不能调节溶液PH使铁离子沉淀，引入新的杂质离子硫酸根离子，故d不符合；
故答案为：abc；
（6）若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl，依据原子守恒书写化学方程式为：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑，
故答案为：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．

点评 本题考查了盐类水解的应用，除杂试剂选择原则，水解原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．