下列溶液.不一定呈中性的是 A． C(H+)＝1×10-7mol·L-1的溶液 B． pH＝14-pOH的溶液 C． C(H+)＝C(OH?/SUP>)＝1×10-6mol·L-1的溶液 D． pH＝pOH的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液，不一定呈中性的是
A．	C(H⁺)＝1×10^—7mol·L^－1的溶液
B．	pH＝14—pOH的溶液
C．	C(H⁺)＝C(OH^{?/SUP>)＝1×10^—6mol·L^－1的溶液}
D．	pH＝pOH的溶液

答案：AB

练习册系列答案

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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

＜

m₂．（选填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=

（填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某温度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若该温度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

；该温度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol?L^-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3?H2O)=2×10-5，经计算

有

（填”有”或”无”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常温下，向某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈

碱

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的C

水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是（　　）

A、碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡，向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体，会有碳酸钡生成

B、某温度T时，水的离子积常数为K_vp该温度下将V₁mL amol?L^-1的一元酸HA与V₁mL b mol?L^-1的一元碱BOH充分混合，若混合溶液中c（OH^-）=

mol?L^-1，则此溶液不一定呈中性

C、ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增

D、依据反应2C+SiO₂?2CO↑+Si，还原性：Si＜C

下列叙述错误的是

A.第ⅦA族的砹化银见光容易分解，难溶于水

B.第ⅥA族的H₂O、H₂S、H₂Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高

C.第ⅣA族的H₂CO₃比H₂SiO₃酸性强，故将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有H₂SiO₃析出

D.第ⅢA族的氢氧化铊〔Tl(OH)₃〕不一定呈两性

利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是

A．碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成

B．某温度T时,水的离子积常数为K_W,该温度下将V₁mLa mol•L^-1的一元酸HA与V₂mLb mol•L^-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH^-)=mol•L^-1，则此溶液不一定呈中性

C．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增

D．依据反应2C＋SiO₂2CO↑＋Si ，还原性：Si <C

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：

①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B²^－，则下列说法中一定正确的是

A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈碱性

B．在Na₂B溶液中一定有：c(Na^＋)＝2c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)

C．NaHB水溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B²^－)

D．在Na₂B溶液中一定有：2c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

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