题目内容

某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

B

【解析】

试题分析：Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl-、CO32-、OH-都和AgNO3反应，CO32-、OH-都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32-和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验故选B．

考点：阴离子的检验

练习册系列答案
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（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液c；M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若M、N都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： 极（填“M”或“N”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式： 。

（2）若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：

①N电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

②下列说法正确的是________。

A．电能全部转化为化学能

B．在电解精炼中，电解液中有Al3+、Zn2+产生

C．溶液中Cu2+向阳极移动

D．阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为16g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ，

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）

A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3 mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 mol?L﹣1

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol?L﹣1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol?L﹣1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同

D．10℃时，100 mL 0.35 mol?L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L﹣1

我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26Al和10Be的说法正确的是

A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素

B．10Be的原子核内质子数等于中子数

C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1024

D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同

向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是

A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+

（12分）（Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+ 571.2 kJ?mol—1

②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460 kJ?mol—1

已知：③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H= -221 kJ?mol—1

则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)＝BaSO4(s) △H＝ 。

（Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3 (aq) ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图

则：

①△H3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。

（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： 。

②电化学降解NO3-的原理如图，阴极反应式为： 。

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