题目内容
19．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NA | |
| B． | 100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+ | |
| C． | 71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 | |
| D． | 室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA |
分析 A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个中子来分析；
B、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；
C、氯气反应后的价态不明确来分析；
D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子．
解答 解：A、18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个中子，故0.9mol重水中含9NA个中子，故A错误；
B、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢离子的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B错误；
C、氯气反应后的价态不明确，故71g氯气即1mol氯气反应后转移的电子数无法计算，故C错误；
D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
9．
铁及其化合物在工农业生产、科学研究等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）在FeCl3饱和溶液中滴加饱和纯碱溶液可观察到有红褐色沉淀和气泡生成，写出该反应的离子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）工业上应用铁矿石冶炼金属铁时涉及的反应有：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.5kJ•mol-1
写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（3）绿矾（FeSO4•7H2O）在受热条件下不稳定，易发生分解．现取绿矾样品8.34g，在隔绝空气的条件下加热，样品质量随着温度的变化曲线如图所示．
159℃时的固体物质的化学式为FeSO4•H2O；633℃时分解除生成固体物质外，还有两种气体物质，且这两种气体物质的密度之比为4：5，则633℃时分解的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;633℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）已知密闭容器中发生反应：Fe（S）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．测得在不同温度下，该反应的平衡常数随温度的变化数据如表所示．
①该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$；上述表格中的x、y的数值可能是a（填字母）．
a．1.47、2.40 b．2.40、1.47 c．0.64、0.48d．0.48、0.64
②500℃时，在容积为2L的密闭容器中放入2mol铁粉和2mol CO2，若测得10min时反应达到平衡状态，则0～10min内的平均反应速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
③800℃时，在反应达到平衡状态后，要使反应速率减小且平衡逆向移动，可采取的措施有减小二氧化碳的物质的量（或者降低温度）（写出一种即可）．
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌和病毒，在对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，其消毒和除污效果比含氯消毒剂要好．高铁酸钠的制备方法之一是电解：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池的阳极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
铁及其化合物在工农业生产、科学研究等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）在FeCl3饱和溶液中滴加饱和纯碱溶液可观察到有红褐色沉淀和气泡生成，写出该反应的离子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）工业上应用铁矿石冶炼金属铁时涉及的反应有：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.5kJ•mol-1
写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（3）绿矾（FeSO4•7H2O）在受热条件下不稳定，易发生分解．现取绿矾样品8.34g，在隔绝空气的条件下加热，样品质量随着温度的变化曲线如图所示．
159℃时的固体物质的化学式为FeSO4•H2O；633℃时分解除生成固体物质外，还有两种气体物质，且这两种气体物质的密度之比为4：5，则633℃时分解的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;633℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）已知密闭容器中发生反应：Fe（S）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．测得在不同温度下，该反应的平衡常数随温度的变化数据如表所示．
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | x | Y |
a．1.47、2.40 b．2.40、1.47 c．0.64、0.48d．0.48、0.64
②500℃时，在容积为2L的密闭容器中放入2mol铁粉和2mol CO2，若测得10min时反应达到平衡状态，则0～10min内的平均反应速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
③800℃时，在反应达到平衡状态后，要使反应速率减小且平衡逆向移动，可采取的措施有减小二氧化碳的物质的量（或者降低温度）（写出一种即可）．
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌和病毒，在对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，其消毒和除污效果比含氯消毒剂要好．高铁酸钠的制备方法之一是电解：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池的阳极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
10．
某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（ ）
某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（ ）| A． | 从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.9 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强 | |
| C． | 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气 | |
| D． | 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 | |
| B． | NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl- | |
| C． | 能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 | |
| D． | 电离时能产生H+的化合物是酸 |
4．下列是常用的中和胃酸的药物：
估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．
| 药名 | 胃舒平 | 达喜 |
| 有效成分的化学式 | Al（OH）3 | Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O |
| 相对分子质量 | 78 | 530 |
| 每片含有效成分的药量 | 0.245g | 0.5g |
一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．
2．下面是溶解性表中的部分内容（室温下测定）：
下列有关说法中正确的是（ ）
| 阳离子 | 阴离子 | ||
| OH- | SO42- | SO32- | |
| Ca2+ | ① | 微 | 不 |
| Fe3+ | 不 | 溶 | ② |
| Cu2+ | 不 | ③ | 不 |
| A． | ①处物质属于可溶性碱 | |
| B． | ②处物质组成为Fe2（SO3）3 | |
| C． | ③处物质为硫酸盐或者铜盐 | |
| D． | ①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |