题目内容

根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（　　）

A. CH3﹣CH2﹣NO2 和 H2N﹣CH2﹣COOH

B. H和D

C. 甲烷和正丁烷

D. 红磷和白磷

练习册系列答案
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高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO CH3OH ，反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率(H2) (单位：mol·L-1·min-1)为

A. 9.0 B. 0.9 C. 0.45 D. 4.5

下列说法不正确的是

A. 蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物

B. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中纾解完全后混合液出现分层

C. 淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量

D. 王鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________

（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_________________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为____________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________．

（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______________，②浓硫酸的作用是__________．

（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是__________________，写出反应方程式__________________．

（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_______________________．

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C. 溶液中水的电离程度③>④

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A. Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣

B. Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

C. Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣

D. Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。

(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。

(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。

(4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。

直接氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图。该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）

A. 左侧电极发生还原反应

B. 电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C. 正极的电极反应式为2H＋+2e－=H2↑

D. 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是

A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B. 实验开始时应先将活塞E关闭

C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

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