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在密闭容器中，对于可逆反应2A+3 B  2C(g) 平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是

A

解析

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以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反应II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）写出由CH3CH2OH+
H2O
H2O
?2CH3OH的热化学方程式为：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
．
（2）在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是
bf
bf
（填字母）
a．CO2和CH3OH 浓度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不变
c．H2的平均反应速率为0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合气体的密度不再发生改变    f．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
如果平衡常数K值变大，该反应
ad
ad
（填字母）
a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
bd
bd
（填字母），达到平衡后，想提高H2转化率的是
ac
ac
（填字母）
a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂
（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是
Ⅰ
Ⅰ
；表示CO2的体积分数曲线的是
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图2是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．
一定条件下，工业上制取氨的反应为N2+3H2?2NH3．对于在密闭容器中进行的该反应，下列说法正确的是（　　）
A、使用合适的催化剂，可使N2和H2都全部变成NH3B、达到平衡状态时，NH3的浓度一定是N2的2倍C、增大N2的浓度可使H2的转化率达到100%D、反应不能进行到底，有一定的限度

(11分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1
反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol-1
(1)写出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的热化学方程式为：__________________。
(2)在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是__  (填字母)
a．CO2和CH3OH 浓度相等　　　　　b．H2O的百分含量保持不变
c．H2的平均反应速率为0　　　　  d．v正(CO2)=3v逆(H2)　
e.混合气体的密度不再发生改变   
f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 
如果平衡常数K值变大，该反应　　　　　　　　　(填字母)
a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是     (填字母) ，
达到平衡后，想提高H2转化率的是_______________(填字母)
a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂
（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是      ；表示CO2的体积分数曲线的是       。
  
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，若催化剂的表面积S1＞S2 ，在上图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

(11分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：

反应I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1

反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H = —173.6 kJ·mol-1

(1)写出由CH3CH2OH +_____ 2CH3OH的热化学方程式为：__________________。

(2)在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是__   (填字母)

a．CO2和CH3OH 浓度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不变

c．H2的平均反应速率为0　　 　　   d．v正(CO2)=3v逆(H2)　

e.混合气体的密度不再发生改变   

f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 

如果平衡常数K值变大，该反应　　　　　　　　　(填字母)

a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是      (填字母) ，

达到平衡后，想提高H2转化率的是_______________(填字母)

a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂

（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是       ；表示CO2的体积分数曲线的是        。

  

（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线， 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在上图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

 
以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反应II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）写出由CH3CH2OH+______?2CH3OH的热化学方程式为：______．
（2）在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是______（填字母）
a．CO2和CH3OH 浓度相等   b．H2O的百分含量保持不变
c．H2的平均反应速率为0     d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合气体的密度不再发生改变    f．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
如果平衡常数K值变大，该反应______（填字母）
a．一定向正反应方向移动  b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动  d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是______（填字母），达到平衡后，想提高H2转化率的是______（填字母）
a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂
（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是______；表示CO2的体积分数曲线的是______．
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图2是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

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