Question

（12分）某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。一周后观察：

（1）铁钉被腐蚀程度最大的是 （填实验序号）。

（2）实验③中主要发生的是_______ _______(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。

（3）写出钢铁生锈的电极反应式（水膜呈中性）：

负极______________________________

正极______________________________

总反应式____________________________________

（4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有 (填序号)。

①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬

③将钢管用导线与镁条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接

 

Answer 1

（1）④（2）化学腐蚀

（3）负极反应：Fe-2e-==Fe2+

正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH-总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O（4）①②③

【解析】

试题分析：（1）①在干燥空气中难以腐蚀，②隔绝空气也难以腐蚀，③④发生电化学腐蚀，但④中电解质溶液离子浓度大，导电性强，电化学腐蚀速率快，故答案为：④；（2）③中蒸馏水溶解氧气，能发生电化学腐蚀，故答案为：电化学腐蚀；（3）反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；碳为正极，正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH-，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O；（4）本题中①②为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，③中金属镁比铁活泼，属于牺牲阳极的阴极保护法，④中加快了金属的腐蚀，故答案为：①②③．

考点：金属的腐蚀。