题目内容

15．1mol Na2SO4溶于水能电离出2NA个Na+、NA个SO42-．

分析 1mol硫酸钠电离得到2molNa+、1molSO42-，根据N=nA计算离子数目；

解答 解：1mol硫酸钠电离得到2molNa+、1molSO42-，电离出Na+离子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，电离出SO42-离子数目为1mol×NAmol-1=NA，
故答案为：2NA；NA．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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5．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（　　）
A．水是强电解质B．25℃时，纯水的pH=7
C．可燃冰是可以燃烧的水D．氢氧两种元素只能组成水
6．将25℃、101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．（注：25℃、101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．）
（1）此盐酸的溶质的质量分数为36.5%；
（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为11.9mol/L；
（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是238mL；
（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为3.01×1022．
3．如图危险标志对应正确的是（　　）
A．
烧碱		B．
甲烷		C．
酒精		D．
白磷
10．下列叙述正确的是（　　）
A．固态氯化钠不导电，所以NaCl是非电解质
B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
C．SO3溶于水能导电，是因为SO3在水中发生了电离
D．液态氯化氢不导电，但是HCl是电解质
20．已知H+（ag）+OH-（ag）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．现有以下四个化学反应方程式
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）；
其中反应热为△H=-57.3kJ•mol-1的是：（　　）
．
A．①和③B．③C．④D．以上都不对
7．可逆反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L．则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？
4．某溶液能使PH试纸变红，在此溶液中能大量共存的离子是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、SO32-B．NH4+、Fe2+、I一、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+
5．“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
②需用浓硫酸的体积为250mL．

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