羟胺(NH2OH)熔点33.05 ℃.沸点56.5 ℃.是有机合成上最常用的还原剂.它可看成是NH3中的H被-OH取代.既有氧化性又有还原性.工业上可电解硝酸制得.羟胺盐酸盐［NH3OHCl］在工业上用途非常广泛.试回答下列问题: (1)羟胺的结构式为: ,电解法制羟胺时.羟胺在极生成.(2)羟胺水溶液显弱碱性.写出能体现碱性的离子方程式: .(3)羟胺能还原溴化银.同时有氮气生成. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

羟胺（NH₂OH）熔点33.05 ℃，沸点56.5 ℃，是有机合成上最常用的还原剂，它可看成是NH₃中的H被—OH取代，既有氧化性又有还原性，工业上可电解硝酸制得。羟胺盐酸盐［NH₃OHCl］在工业上用途非常广泛。试回答下列问题：

（1）羟胺的结构式为：________________；电解法制羟胺时，羟胺在__________极生成。

（2）羟胺水溶液显弱碱性，写出能体现碱性的离子方程式：__________________________。

（3）羟胺能还原溴化银，同时有氮气生成，该反应的化学方程式为：___________________。

（4）酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，该反应的离子方程式为：___________________。

（1）阴

（2）NH₂OH+H₂ONH₃OH⁺+OH^-

（3）2NH₂OH+2AgBr====N₂↑+2Ag↓+2HBr+2H₂O

（4）2Fe²⁺+NH₂OH+3H⁺====+2Fe³⁺+H₂O

练习册系列答案

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（2012?菏泽二模）（1）Fe²⁺在基态时，核外电子排布式为

[Ar]3d⁶

．
（2）羟胺（NH₂OH）中采用sp³杂化的原子有

N、O

，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的

氢键

．
（3）Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为

．
（4）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为

Fe₄N

．

（12分，本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分）

（1）Fe²⁺在基态时，核外电子排布式为。

（2）羟胺（NH₂OH）中采用sp³杂化的原子有，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的。

（3）Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为。

（4）根据价层互诉理论，C1O₄^—空间构形为。

（5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为。

B．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：

①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）。

②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中。

③如下图所示安装三口烧瓶。

④恒温水浴加热，使温度保持在60—65℃左右，搅拌1.5—2h。

⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层

为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油。

⑥用温水洗涤制得的生物柴油3—4次。

⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在

120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为

生物柴油。

（1）氢氧化钠的作用是。

（2）正已烷的作用是。

（3）图中冷凝管的作用是。

（4）步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是（写名称）

（5）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是。

（6）酸价(1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定

a. 称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚—乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解。

b.滴入3滴酚酞，用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。

则该生物柴油的酸价为（用含W、V的代数式表示）

（1）Fe²⁺在基态时，核外电子排布式为    ．
（2）羟胺（NH₂OH）中采用sp³杂化的原子有    ，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的    ．
（3）Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为    ．
（4）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为    ．

（1）Fe²⁺在基态时，核外电子排布式为。

（2）羟胺（NH₂OH）中采用sp³杂化的原子有，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的。

（3）Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为。

（4）根据价层互诉理论，C1O₄^—空间构形为。

（5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为。

B．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：

①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）。

②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中。

③如下图所示安装三口烧瓶。

④恒温水浴加热，使温度保持在60—65℃左右，搅拌1.5—2h。

⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层

为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油。

⑥用温水洗涤制得的生物柴油3—4次。

⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在

120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为

生物柴油。

（1）氢氧化钠的作用是。

（2）正已烷的作用是。

（3）图中冷凝管的作用是。

（4）步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是（写名称）

（5）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是。

（6）酸价(1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定

a. 称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚—乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解。

b.滴入3滴酚酞，用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。

则该生物柴油的酸价为（用含W、V的代数式表示）

（12分，本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分）

（1）Fe²⁺在基态时，核外电子排布式为            。
（2）羟胺（NH₂OH）中采用sp³杂化的原子有          ，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的               。
（3）Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为        。
（4）根据价层互诉理论，C1O₄^—空间构形为           。
（5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为       。
B．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：
①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）。
②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中。
③如下图所示安装三口烧瓶。

④恒温水浴加热，使温度保持在60—65℃左右，搅拌1.5—2h。
⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层
为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油。
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3—4次。
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在
120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为
生物柴油。
（1）氢氧化钠的作用是             。
（2）正已烷的作用是          。
（3）图中冷凝管的作用是          。
（4）步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是           （写名称）
（5）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是           。
（6）酸价(1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定
a. 称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚—乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解。
b.滴入3滴酚酞，用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。
则该生物柴油的酸价为          （用含W、V的代数式表示）

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