题目内容
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已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是 | |
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A． |
向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
B． |
AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)＝c(Cl－) |
C． |
温度一定，当溶液中c(Ag+)×c(Cl－)＝Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液 |
D． |
将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI |
阅读快车系列答案（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为 。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因： 。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH－)－c(HA)＝ mol/L。
（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp= mol2/L2。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
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化学式 |
电离常数（25℃） |
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HCN |
K＝4.9×10－10 |
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CH3COOH |
K＝1.8×10－5 |
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H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
（5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 。(用字母表示)
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。