题目内容

写出下列物质的化学式或名称：碳酸氢钠
 
；Cu2SO4?5H2O
 
．
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的组成专题
分析：依据碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢根离子构成的盐，结合元素化合价代数和写出化学式，Cu2SO4?5H2O的俗称为胆矾．
解答： 解：碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢根离子构成的盐，结合元素化合价代数和写出化学式为：NaHCO3；Cu2SO4?5H2O的俗称为蓝矾或胆矾；
故答案为：NaHCO3，蓝矾或胆矾．
点评：本题考查了物质组成和俗称分析，注意知识积累，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
某学生的实验报告所列出的下列数据中不合理的是（　　）
A、用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸
B、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
D、用托盘天平称量25.2g NaCl
标准状况下有一个容积为500mL的集气瓶，瓶中装满排空气法收集到的氯化氢气体．现向瓶中加水使氯化氢全部溶解（假设HCl没有外泄）直到加满为止，经测定其中的10mL和1mL0.2mol/L的硫酸所含H+个数相同（两种酸都完全电离出H+）求：
（1）集气瓶中盐酸溶液的物质的量浓度；
（2）加水前瓶中氯化氢气体的体积分数．
现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品，用如图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度．试回答下列问题：
（1）实验前必须先
 

（2）装置A的作用是
 
；分液漏斗中盛放的液体试剂是
 
．
（3）装置B的作用是
 
，发生反应的离子方程式是
 

（4）装置D中发生反应的化学方程式是
 

（5）装置F、G的作用是
 
．在读取氧气的体积时，要
 
．
（6）若所取样品的质量是1.0g，反应结束后测得气体体积为112ml（标准状况），则过氧化钠样品的纯度为
 
．
铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是
 
．
（2）铁生锈的条件是
 
，生活中防止铁生锈的方法有
 
（写一种即可）．
（3）高炉中以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料炼铁的原理是
 
（用化学方程式表示）．
（4）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案（金属片已打磨），如图所示：

①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu．
②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu．他在稀盐酸中插入金属的顺序为：
 
或
 
，写出其中一个反应的化学方程式
 
．
③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中   加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是
 
．
（1）从鸡蛋白的溶液中提取蛋白质的方法有
 
和
 
．
（2）鸡蛋腐败时，常闻到刺激性气味，该气体主要是
 
．
（3）误食重金属盐会中毒，这是因为
 
．
（4）浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈现
 
色，这是由于浓HNO3和蛋白质发生了
 
反应的缘故．
用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，
即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
 
．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
 
（选填＜、＞、=）1．
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
 
（多选扣分）．
a．装盐酸溶液的试管放出H2的速率快．
b．装HA溶液的试管放出H2的速率快．
c．两个试管中产生H2的速率一样快．
下列说法正确的是（　　）
A、构成原电池的电极材料必须是两种金属材料
B、在铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极
C、电镀时，镀件与电源的阳极连接
D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中有0.4mol电子通过
下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C、氯水放置数天后，会因Cl2挥发而造成pH变大
D、氯水中加入硝酸银溶液后，会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网