题目内容
某城市做出了冬季市区内禁止使用原煤取暖的规定，暂不具备集体供暖条件的居民可使用“环保煤”取暖．原煤中由于含有FeS2，燃烧过程中产生的SO2(4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2，)将对空气造成严重污染．向原煤中加入适量石灰石就可以制取“环保煤”，通过反应2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2消除SO2对空气的污染．
现有相当于含S 3.04%的原煤1000kg，理论上需加入纯度为95%的石灰石多少千克才能制成合格的“环保煤”？
答案：
解析：
提示：
解析：
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本题是消除煤燃烧产生SO2大气污染气体的处理方法之一，以解决实际问题作载体来计算加入物质的质量．设1000kg原煤中所含的S燃烧可产生x kg SO2，则有： S ＋ O2 32kg 64kg 1000kg×3.04% x 列比例式： 解得x＝60.8kg， 再设需加入纯度为95%的石灰石y kg，则有： 2CaCO3 ＋ 2SO2 ＋ O2 2×100kg 64×2kg y·95% 60.8kg 列比例式： 解得y＝100kg． |
SO2
，
2CaSO4＋2CO2
，提示：
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将原煤通过适当方法制成“环保煤”，这是一项防止污染的技术处理，本题的起点虽然是一个与环保相关的问题，但落点只是一个普通的多步反应计算问题．本题的易错点是易将含S 3.04%当成含FeS2 3.04%．解题的关键是直接用煤中的含S量进行计算，若转换成含FeS2的量进行计算，解题会更复杂一些． |
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