题目内容

下列说法正确的是

A.催化剂可以改变某反应的焓变

B.置换反应不一定是氧化还原反应

C.氨基酸溶液既显酸性又显碱性

D.催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率

 

D

【解析】

试题分析:A.催化剂只改变反应速率和活化能的大小,无论是否加入催化剂,反应热都不变,A错误;B.置换反应有单质参加和生成,元素的化合价一定发生变化,一定是氧化还原反应,B错误;C.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度,氨基酸溶液的酸碱性是一定的,不可能既显酸性又显碱性,但氨基酸溶液既能与酸反应,又能与碱反应,C错误;D.催化剂不改变平衡移动,不可能提高可逆反应中反应物的转化率,D正确;选D。

考点:考查催化剂,氧化还原反应,氨基酸的性质等知识。

 

练习册系列答案
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(16分)ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

(1)A装置电动搅拌棒的作用是 。A装置必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、 。

(2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是 。

(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知(1)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;(2)NaClO2的溶解度曲线如图2所示,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:

①减压,55℃蒸发结晶;② ;③ ;④低于60℃干燥;得到成品。

(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知2 Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI)。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有: 。

②滴定过程中进行三次平行测定的原因是 。

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果 。(填“偏高”、“偏低”或“不变” )

 

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