Question

工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是____（填代号）。

a．84消毒液（NaClO溶液）    b．双氧水     c．苯酚     d．75%酒精

（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______（填代号）。

a．浓硝酸       b．硝酸银        c．氯水          d．烧碱

（3）上述流程中可以循环使用的物质有             ．            （写化学式）。

（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得      mol KMnO₄。

（5）该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择（选填代号）      。

a．石灰石       b．稀HCl        c．稀H₂SO₄       d．纯碱

（6）操作Ⅰ的名称是         ；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在      （填性质）上的差异，采用         （填操作步骤）．趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

 

Answer 1

（每空1分，共9分）

（1）ab

（2）d

（3）MnO₂ ；KOH

（4）2／3

（5）cd

（6）过滤；溶解度；浓缩结晶

解析:KMnO₄有强氧化性，消毒原理与84消毒液、双氧水一样；光见不会分解的KOH不需要保存在棕色试剂瓶中；由转化关系图知KOH及MnO₂会被循环利用。由3K₂MnO₄+CO₂=2KMnO₄+K₂CO₃+MnO₂知，1mol K₂MnO₄在反应中能得到mol KMnO₄，而最初的原料中1mol MnO₂恰好得到1mol KMnO₄。

    因盐酸具有挥发性而硫酸没有，故应该用硫酸与纯碱反应来制CO₂(CaSO₄微溶)。操作I是将固化与液体分开，属于过滤；操作II是将两种可溶于性盐分离开，应该是利用物质溶解度的差异，通过浓缩结晶的方式将二者分离开。