题目内容
某温度时，在体积为5L的密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=
| 0.03 |
| t2-t1 |
| 0.03 |
| t2-t1 |
（2）若继续加入2mol Fe（s），则逆反应速率
不变
不变
（填“增大”“减小”或“不变”，下同），继续通入1mol H2O（g），则正反应速率
增大
增大
，H2的物质的量增大
增大
．（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
加入催化剂
加入催化剂
、升高温度
升高温度
（填写2项）．分析：（1）t1～t2这段时间内氢气的浓度变化计算出氢气的反应速率；
（2）根据固体不影响反应速率和化学平衡判断；根据反应物浓度增大，正反应速率增大，生成物物质的量增大完成；
（3）根据t1时逆反应速率变化判断改变的条件．
（2）根据固体不影响反应速率和化学平衡判断；根据反应物浓度增大，正反应速率增大，生成物物质的量增大完成；
（3）根据t1时逆反应速率变化判断改变的条件．
解答：解：铁与水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2 ，
（1）t1～t2这段时间内氢气的浓度变化为：0.35mol-0.20mol=0.15mol，这段时间内的化学反应速率v（H2）=
=
mol?L-1?s-1，
故答案为：
mol?L-1?s-1；
（2）在固体有剩余的情况下，增加或减少固体的质量，对反应速率以及限度均无影响；加入水蒸气，反应物浓度增大，正反应速率增大，氢气的物质的量增大，
故答案为：不变；增大；增大；
（3）t1时反应未达到平衡，改变条件后逆反应速率突然增大，且继续增大，可知为加入催化剂或升高温度或增大气体反应物浓度，
故答案为：加入催化剂或升高温度（或增大气体反应物浓度）．
| ||
（1）t1～t2这段时间内氢气的浓度变化为：0.35mol-0.20mol=0.15mol，这段时间内的化学反应速率v（H2）=
| ||
| t2-t1 |
| 0.03 |
| t2-t1 |
故答案为：
| 0.03 |
| t2-t1 |
（2）在固体有剩余的情况下，增加或减少固体的质量，对反应速率以及限度均无影响；加入水蒸气，反应物浓度增大，正反应速率增大，氢气的物质的量增大，
故答案为：不变；增大；增大；
（3）t1时反应未达到平衡，改变条件后逆反应速率突然增大，且继续增大，可知为加入催化剂或升高温度或增大气体反应物浓度，
故答案为：加入催化剂或升高温度（或增大气体反应物浓度）．
点评：本题考查了化学反应速率的计算、化学反应速率的影响因素，题目难度中等，可以根据平衡移动原理进行分析条件对化学平衡的影响．
练习册系列答案
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