题目内容

研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是(　　)

 

A.由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子

B.阳极的电极反应为C+2O2--4e-CO2↑

C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少

D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极应连接Pb电极

 

B

【解析】整个反应中Ca2+没有参加反应,所以装置中CaO的总量不变,C选项错误;由图可知石墨电极为阳极应与电源正极相连,B选项正确、D选项错误

 

练习册系列答案
相关题目

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业的原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

 

(1)甲烷燃料电池负极反应式为________________________。

(2)石墨(C)极的电极反应式为_______________________。

(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体的体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为________ g。

(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用)________________

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用________作电极。

 

在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S④0.2 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　)

a.体积②>③>①>④

b.密度②>③>④>①

c.质量②>③>①>④

d.氢原子个数①>③>④>②

A.abcB.bcdC.acdD.abcd

 

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

溶质

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

 

下列说法中正确的是(　　)

A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度

B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO

C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液

D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

 

某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题:

 

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为  　。 

(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为　　　　　　,总反应的离子方程式为　　　　　　　　。有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)　　　。 

①溶液中Na+向A极移动　②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝　③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

 

①该电解槽的阳极反应为　。 

此时通过阴离子交换膜的离子数　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 

②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因　　　　　　　　　　　　　　　。 

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

下列与装置有关的说法中正确的是(　　)

 

A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大

B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+

C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+

D.图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀

 

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　)

A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大

B.X、M两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱

C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应

D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

 

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