题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | 苯酚不慎沾到皮肤上，要先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗 | |
| B． | 被蜜蜂或者蚂蚁蛰了以后痛痒难忍，可以用稀硼酸溶液清洗被蛰处，可减轻痛痒 | |
| C． | 浓硝酸不慎滴到皮肤上，皮肤变成黄色，是因为发生了颜色反应 | |
| D． | 甘油和乙二醇都可以用做抗冻剂，是因为这两个物质的凝固点比较低 |
分析 A．氢氧化钠具有腐蚀性；
B．蚊虫叮咬后，会释放出蚁酸，应用碱性物质中和；
C．浓硝酸与蛋白质发生颜色反应；
D．甘油和乙二醇都可以用做抗冻剂，是由于甘油和乙二醇的水溶液的凝固点比较低．
解答 解：A．苯酚易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精擦洗，因氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠，故A错误；
B．蚊虫叮咬后，会释放出蚁酸，应用碱性物质中和，可用肥皂水，故B错误；
C．浓硝酸与蛋白质发生颜色反应，变黄色，故C正确；
D．甘油和乙二醇都可以用做抗冻剂，是由于甘油和乙二醇的水溶液的凝固点比较低，故D错误．
故选C．
点评 本题综合考查有机物的性质与应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化 | |
| B． | SO32-、CO32-、SiO32-均为平面三角形 | |
| C． | H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位键 | |
| D． | 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键 |
16．
某校探究性活动小组的同学对Na2SO3与AgNO3在不同的pH条件下的反应原理进行实验探究，请你一起参与探究活动并回答有关问题：
（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO32-、Ag+．
（2）调节pH，实验记录如表：
查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Ag2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓NHO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（HO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析X具有还原性；X中含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是SO2．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．
某校探究性活动小组的同学对Na2SO3与AgNO3在不同的pH条件下的反应原理进行实验探究，请你一起参与探究活动并回答有关问题：（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO32-、Ag+．
（2）调节pH，实验记录如表：
| 实验 | pH | 实 验 现 象 |
| a | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
| b | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
| c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Ag2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓NHO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（HO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析X具有还原性；X中含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是SO2．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．
3．已知25℃时下列酸的电离平衡常数：K（CH3COOH）=1.75×10-5、K（HCN）=6.2×10-10、K1（H2CO3）=4.2×10-7、K2（H2CO3）=5.6×10-11下列选项不正确的是（ ）
| A． | 过量CO2通入溶液中：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 | |
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（-R1、R2表示氢原子或烃基）
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、
等．
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17．下列气体中，无色而有刺激性气味的是（ ）
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