Question

现有一瓶由NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：

（1）向试管A中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀析出。

（2）向试管B中加入稀HNO₃至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO₃溶液或Ba(NO₃)₂溶液，均无沉淀生成。

（3）取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H₂SO₄共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。

根据上述实验现象推断，原溶液中可能含有           离子，一定不可能含有          离子。

Answer 1

OH^-，CO₃^2-，NO₃^-；Cl^-，NH₄⁺，SO₄^2-，SO₃^2-。

错解分析:本题考查了离子的性质和离子检验。要掌握常见离子的的检验。

解题指导:这是一道考查离子鉴定知识的分析推断题。试题给出了一些离子和实验过程，要求学生能从离子的特征反应和离子大量共存的条件入手，进行分析、推断。既考查了学生对有关离子反应和现象特征的掌握，又考查了学生分析、推理、判断能力。

首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NH₄⁺和OH^-之间能发生反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以不能大量共存。根据（3）酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有OH^-而不应含有NH₄⁺。又据（3）中加浓H₂SO₄和Cu共热，生成红棕色NO₂气体，因此推知含有NO₃^-。根据（2）加HNO₃生成气体，说明可能有CO₂和SO₂。当HNO₃过量时，加AgNO₃或Ba(NO₃)₂溶液无沉淀，说明无Cl^-和SO₄^2-，也可推知不含SO₃^2-（因SO₃^2-与HNO₃反应生成SO₄^2-）。最后由（1）推知原混合物中还有CO₃^2-，因Ba²⁺和CO₃^2-生成BaCO₃沉淀。