Question

在体积为100ml的密闭容器中，放入反应物A和B，在不同的温度下发生反应：2A（s）+B（g）?2C（g），得到该反应平衡常数与温度的关系如表所示．

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

下列说法正确的是（　　）

• A、加热平衡向右移动
• B、25℃时反应2C?2A（s）+B（g）的平衡常数为0.5
• C、在80℃时，测得某时刻，B、C浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
• D、80℃达到平衡时，再投入一定量的A，平衡正向移动

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、根据表格可知，温度越高平衡常数越小，说明平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，加热平衡向左移动；
B、反应2C?2A（s）+B（g）为反应2A（s）+B（g）?2C（g）的逆反应，所以平衡常数也是互为倒数，所以25℃时反应2C?2A（s）+B（g）的平衡常数为

1

5×104

=2×10^-5；
C、在80℃时，B、C浓度均为0.5mol/L，则此时浓度商Qc=

0．52

0.5

=0.5＜2，所以平衡向正反应方向移动，即v（正）＞v（逆）；
D、A是固体物质，增加A的量，平衡不移动；

解答： 解：A、根据表格可知，温度越高平衡常数越小，说明平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，加热平衡向左移动，故A错误；
B、反应2C?2A（s）+B（g）为反应2A（s）+B（g）?2C（g）的逆反应，所以平衡常数也是互为倒数，所以25℃时反应2C?2A（s）+B（g）的平衡常数为

1

5×104

=2×10^-5，故B错误；
C、在80℃时，B、C浓度均为0.5mol/L，则此时浓度商Qc=

0．52

0.5

=0.5＜2，所以平衡向正反应方向移动，即v（正）＞v（逆），故C正确；
D、A是固体物质，增加A的量，平衡不移动，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了影响平衡移动的外界因素、平衡常数的计算及应用，难度不大，本题A为固体，对平衡没有影响，是易错误点．