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铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应为：Fe³⁺+OH^-+Cl₂—FeO₄^2-+Cl^-+H₂O，该反应配平的离子方程式中H₂O的系数是

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化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（　　）

A、钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳

B、海水淡化和工业生产及生活的废水再利用，是解决缺水问题的有效途径之一

C、高铁酸钠Na₂FeO₄和Cl₂O都能作为净水剂，其原理完全相同

D、液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（）

A.Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B.Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C.3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

D.在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

(5分)铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：

Fe(NO₃)₃+ NaOH + Cl₂ → Na₂FeO₄ + NaNO₃ +NaCl + H₂O

（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被（填“还原”或“氧化”）。

（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是。

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O。下列说法正确的是（）

A．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

B．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

C. 3mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性

（11分）（1）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

①写出制取高铁酸钠的化学方程式：；

②在制取高铁酸钠的反应中元素被氧化；

③高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是。

（2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH₄⁺与AlO₂^—在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH₄⁺+A1O₂^—+H₂O=Al(OH)₃↓+ NH₃↑

试回答：

①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为；

②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。

请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：。

③并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．

铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应为：Fe3++OH-+Cl2—FeO42-+Cl-+H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是

试题分类

铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应为：Fe³⁺+OH^-+Cl₂—FeO₄^2-+Cl^-+H₂O，该反应配平的离子方程式中H₂O的系数是