Question

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是 Na₂CO₃和NaHCO₃

B．B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为： OH^-+H⁺=H₂O  H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

C.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为224mL   

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式是Na₂CO₃＋HCl=NaCl＋NaHCO₃、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑。根据图像可知，A曲线中生成CO₂消耗的盐酸体积只有1ml，所以该溶液中的溶质应该是氢氧化钠和碳酸钠，A不正确；B曲线中生成CO₂消耗的盐酸是前面消耗的2倍，所以该溶液中含有的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，且二者的物质的量是1︰1的，B不正确；根据图像可知，B曲线中生成的CO₂是0.2mol/L×0.05L＝0.01mol，标准状况下的体积是224ml，所以C正确；根据原子守恒可知，反应后溶液中氯化钠是0.075L×0.2mol/L＝0.015mol，因此氢氧化钠的浓度是1.5mol/L，D不正确，答案选C。