Question

1．不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种．为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：

金属	实验操作	实验现象
甲	①取少量粉末，加入过量浓硝酸 ②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液	粉末溶解，有红棕色气体产生 有白色沉淀生成
乙	③取少量粉末，加入足量NaOH溶液 ④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸 ⑤继续加入过量的稀盐酸	粉末溶解，有气泡产生 有白色沉淀生成 白色沉淀溶解

根据实验，回答下列问题：
（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是Ag+2HNO₃（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（2）实验操作⑤的实验现象是白色沉淀溶解，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中．

Answer 1

分析 ①取少量粉末，加入过量浓硝酸，粉末溶解，有红棕色气体产生，说明发生氧化还原反应生成二氧化氮气体；
②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，则镀层金属为银；
③取少量粉末，加入足量NaOH溶液，④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，有白色沉淀生成，根据反应现象“粉末溶解，有气泡产生，有白色沉淀生成”可知，该镀层为Al，生成气泡为氢气，生成的沉淀为氢氧化铝；
⑤继续加入过量的稀盐酸，氢氧化铝沉淀溶解，据此进行解答．

解答 解：①取少量粉末，加入过量浓硝酸，粉末溶解，有红棕色气体产生，说明发生氧化还原反应生成二氧化氮气体；②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，则镀层金属为银；③取少量粉末，加入足量NaOH溶液，④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，有白色沉淀生成，根据反应现象“粉末溶解，有气泡产生，有白色沉淀生成”可知，该镀层为Al，生成气泡为氢气，生成的沉淀为氢氧化铝；⑤继续加入过量的稀盐酸，氢氧化铝沉淀溶解，
（1）根据分析可知，甲中反应为银与浓硝酸的反应，反应方程式为：Ag+2HNO₃（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O，
故答案为：Ag+2HNO₃（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O；
（2）实验操作⑤中氢氧化铝与盐酸反应，沉淀会溶解，则实验现象为白色沉淀溶解；
乙中成分为Al，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：白色沉淀溶解；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）甲中金属为Ag，乙中金属为Al，比较铝和银的活泼性强弱，可将将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中，铝能够置换出银，证明铝的活泼性大于Ag，
故答案为：将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中．

点评 本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确实验目的为解答关键，注意掌握性质实验方案设计与评价的原则，试题培养了学生的化学实验能力．