题目内容
为了预防环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2．再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体．
为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品4份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120℃左右，使氨全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况下)：
(1)实验过程中有关反应的离子方程式为________．
(2)由Ⅰ组数据直接预测：标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨的体积为________L．
(3)该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为________．
解析：
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(1)(NH4)2SO4和NH4HSO4在溶液中是完全电离的，所以(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物中加入NaOH溶液时，将有以下两个离子反应发生： H+＋OH－＝H2O， (2)由表中数据可看出，当样品质量由7.4 g增加到14.8 g时，释放出的气体体积由1.68 L增加到3.36 L，是成比例增加的，说明NaOH溶液此时是足量的．所以可推断出当样品的质量为3.7 g时，所释放出的气体体积应为：1.68 L÷2＝0.84 L． (3)设Ⅰ组混合物中(NH4)2SO4的物质的量为x，NH4HSO4的物质的量为y，依据表中的数据有：当混合物质量为14.8 g时，产生NH3的物质的量为：
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＋OH－
NH3↑＋H2O．
为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品4份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下：（标准状况下）
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0.00 |
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为_________________________________________。
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积为__________L。
（3）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为__________________。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应该选择__________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________________。
为了预防环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2。再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品4份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下：（标准状况下）
| 实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
| Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
| Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
| Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
| Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0.00 |
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为_________________________________________。
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积为__________L。
（3）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为__________________。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应该选择__________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为____________________________________________________________。