Question

如图表是元素周期表的一部分，请按要求回答以下问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③		④			⑤	⑥

（1）①和②形成的常见化合物有

 

（填化学式，填一种即可）；
（2）在③～⑥中，原子半径最大的原子结构示意图是

 

；
（3）④的单质与Fe₂O₃在高温下反应的化学方程式：

 

；
（4）②和⑤的单质中，氧化性较弱的是

 

（填化学式）；
（5）⑤的一种氧化物可以与⑥的单质的水溶液发生氧化还原反应，生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为Na、④为Al、⑤为S、⑥为Cl．
（1）①和②形成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳；
（2）在③～⑥中，原子半径最大的为Na，原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1；
（3）Al与Fe₂O₃在高温下发生铝热反应，生成Fe与氧化铝；
（4）同主族自上而下元素非金属性减弱，单质氧化性减弱；
（5）⑤的一种氧化物可以与⑥的单质的水溶液发生氧化还原反应，生成两种强酸，为二氧化硫与氯水反应生成硫酸与盐酸．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为Na、④为Al、⑤为S、⑥为Cl．
（1）①和②形成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳，对应化学式为CO、CO₂，故答案为：CO或CO₂；
（2）在③～⑥中，原子半径最大的为Na，原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）Al与Fe₂O₃在高温下发生铝热反应，生成Fe与氧化铝，化学反应方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
（4）同主族自上而下元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，故氧化性O₂＞S，故答案为：S；
（5）⑤的一种氧化物可以与⑥的单质的水溶液发生氧化还原反应，生成两种强酸，为二氧化硫与氯水反应生成硫酸与盐酸，反应方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，比较基础，注意元素周期表的掌握，侧重基础知识的巩固．