题目内容
中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：请写出：
（1）B→C+D的离子方程式
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
；（2）E→F化学方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（3）若A→B过程的反应不是化合反应，试写出该反应可能的化学方程式
3Fe+4H2O
Fe3O4+H2↑
| ||
3Fe+4H2O
Fe3O4+H2↑
．
| ||
（4）D通过化合反应转化为C的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．分析：先找题眼E和氧气反应生成红褐色固体F，判断F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁．已知A、B、C、D、E均含有同一元素，采用倒推的方法判断C含二价铁D含三价铁，从而倒推知B含二价、三价铁元素，确定B是四氧化三铁，
解答：解：A、B、C、D、E是中学化学常见物质，E和氧气反应生成红褐色固体F，F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，A、B、C、D、E均含有同一元素，所以都含有铁元素．A反应生成B，所以B是化合物；B反应既能生成C又能生成D，C反应生成E，D反应生成F，所以C含有二价铁离子，D含有三价铁离子，B中既有二价铁元素又有三价铁元素，所以B是四氧化三铁．
（1）金属氧化物Fe3O4和酸反应生成盐和水，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）氢氧化亚铁不稳定，和氧气反应生成红褐色的请氧化铁，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）生成Fe3O4有两个途径，一个是铁在氧气中燃烧，一个是铁与水蒸气反应；因为A→B过程的反应不是化合反应，所以只有铁与水蒸气反应符合条件，
故答案为：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑；
（4）D含三价铁离子，具有氧化性，C含二价铁离子，D通过化合反应转化为C，且不引进新的杂质，所以最好加入铁，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（1）金属氧化物Fe3O4和酸反应生成盐和水，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）氢氧化亚铁不稳定，和氧气反应生成红褐色的请氧化铁，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）生成Fe3O4有两个途径，一个是铁在氧气中燃烧，一个是铁与水蒸气反应；因为A→B过程的反应不是化合反应，所以只有铁与水蒸气反应符合条件，
故答案为：3Fe+4H2O
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（4）D含三价铁离子，具有氧化性，C含二价铁离子，D通过化合反应转化为C，且不引进新的杂质，所以最好加入铁，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
点评：本题是无机推断题，首先找出题眼，然后筛取有用信息进行整合逐个击破，找准题眼是解决本题的关键．
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