Question

17．部分短周期元素的性质或原子结构如表所示．下列叙述不正确的是（　　）

元素代号1	元素的性质或原子结构
W	M层上的电子数为4
X	常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Y	L层电子数为次外层电子数的3倍
Z	元素最高正价是+7价

• A． 化合物WY₂不溶于水
• B． 原子半径：W＞X＞Y
• C． 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
• D． 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

Answer 1

分析 由短周期元素的性质可知，W的M层上的电子数为4，则W为Si；X的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，X为N元素；Y的L层电子数为次外层电子数的3倍，则L层电子数为6，L为O元素；Z的最高正价是+7价，Z为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，
A．化合物SiO₂不溶于水，故A正确；
B．电子层越多原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W＞X＞Y，故B正确；
C．非金属性为W＜Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z，故C正确；
D．由X、Y和氢三种元素形成的化合物为硝酸铵时，含共价键、离子键，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．