某温度时.把1mol气体A2与1mol气体B2放入容积为1L的密闭容器中.使其反应生成气体C.2min后测得容器中c(A2)＝0.4mol/L.c(B2)＝0.8mol/L.c(C)＝0.4mol/L.则此反应的化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度时，把1mol气体A₂(单质)与1mol气体B₂(单质)放入容积为1L的密闭容器中，使其反应生成气体C，2min后测得容器中c(A₂)＝0.4mol/L，c(B₂)＝0.8mol/L，c(C)＝0.4mol/L，则此反应的化学方程式为(C的组成必须用A，B表示)________．

答案：3A2＋B2＝2AB3
解析：

　　3A₂＋B₂＝2AB₃(或B₃A)

　　导解：化学计量数之比应等于各物质浓度变化的比值，并根据原子守恒来确定C的化学式．

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（10分）某温度时，把1mol/LN₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。
（1）前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为            mol/L·s。
（2）在4s时容器内的压强为开始时的           倍。
（3）在平衡时容器内含N₂O₄mol。
（4）在平衡时容器内NO₂的浓度为                  mol/L。
（5）N₂O₄的转化率为                      。

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化： N₂O₄ 2NO₂，某温度时，把1mol N₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。
（1）前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为            mol/L·s
（2）在4s时容器内的压强为开始时的           倍
（3）在平衡时容器内含N₂O₄mol
（4）在平衡时容器内NO₂的浓度为           mol/L
（5）平衡时N₂O₄的转化率为

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化： N₂O₄ 2NO₂，某温度时，把1mol N₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。

（1）前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为 mol/L·s

（2）在4s时容器内的压强为开始时的倍

（3）在平衡时容器内含N₂O₄mol

（4）在平衡时容器内NO₂的浓度为 mol/L

（5）平衡时N₂O₄的转化率为

某温度时，把1mol/LN₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。

（1）前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为 mol/L·s。

（2）在4s时容器内的压强为开始时的倍。

（3）在平衡时容器内含N₂O₄mol。

（4）在平衡时容器内NO₂的浓度为 mol/L。

（5）N₂O₄的转化率为。

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