题目内容

漂白粉中的主要成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸。反应的化学方程式为___。家庭中使用漂白粉时，为了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量 ___。Ca(ClO)2可与浓盐酸发生反应：Ca(ClO)2+ 4HCl(浓)=CaCl2 +2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是____ 。
Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO ；醋酸 ；HCl、H2O、CO2
练习册系列答案
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2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失．灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生．

（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程：
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
A
A
．
①CO2     ②HCl       ③H2O       ④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
①该项研究（实验）的主要目的是
比较Cl2和HClO谁有漂白性
比较Cl2和HClO谁有漂白性
；
②浓H2SO4的作用是
吸收气体中的水蒸汽
吸收气体中的水蒸汽
，与研究目的直接相关的实验现象是
B中的布条不褪色，C中的布条褪色
B中的布条不褪色，C中的布条褪色
；
③这样的实验设计还存在事故隐患，请在图中的D处画出能克服该缺陷的装置
．
（1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
；淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为
C6H12O6
C6H12O6
．（填化学式）
（2）家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中．漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸．写出反应的化学方程式
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
．
下列描叙中，正确的是（　　）
A、Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B、玛瑙的主要成分是二氧化硅C、加碘食盐中所加的“碘”是KID、漂白粉的成分是次氯酸钙
下列说法不正确的是（　　）
A、液氯是纯净物，氯水是混合物B、氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸C、次氯酸钙比次氯酸不稳定D、漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2

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