Question

如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字．据此，下列说法正确的是（　　）

• A、向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol
• B、1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
• C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol?L^-1
• D、该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞紧

Answer 1

分析：A．根据c=

1000ρw

M

计算该浓H₂SO₄的物质的量浓度，根据Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu与稀硫酸不反应来分析；
B．锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫；
C．该硫酸与水的密度不同，混合所得溶液的总体积不等于硫酸体积的二倍；
D．硫酸具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶塞；

解答：解：A．该浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热发生反应Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，故生成二氧化硫的物质的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5=0.46mol，故A正确；
B．锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫，不生成氢气，当浓硫酸变为稀硫酸时才生成氢气，故B错误；
C．硫酸与水的密度不同，设硫酸和水的体积都为1L，混合后的密度为ρ，则有混合后的硫酸的物质的量浓度为c=c=

18.4mol/L×1L×1000

1.84g/mL×1000mL+1000g ρ

=0.64ρ，因ρ≠

1.84+1

2

g/ml，所以c≠9.2mol/L，故C错误；
D．硫酸具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶塞，不能用橡胶塞，故D错误；
故选：A．

点评：本题主要考查浓硫酸的性质以及物质的量浓度的计算，注意浓度对反应产物的影响，A为该题的难点，题目难度中等．