题目内容
下列选项中，化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是（ ）
| A、纯净的H2在Cl2中燃烧/安静地燃烧，并发出苍白色火焰/说明燃烧不一定需要氧气参加 |
| B、分别将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近/产生白烟/NH3能和酸反应生成了相应的铵盐 |
| C、把SO2通入紫色石蕊试液中/石蕊试液先变红，后褪色/说明SO2只具有漂白性 |
| D、把CO2通入硅酸钠溶液中/产生白色胶状沉淀/说明碳酸的酸性比硅酸强 |
考点：氯气的化学性质,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．燃烧不一定有氧气参加，氢气与氯气点燃下安静燃烧反应生成HCl；
B．浓硫酸难挥发；
C．二氧化硫为酸性氧化物；
D．碳酸的酸性大于硅酸，发生强酸制取弱酸的反应．
B．浓硫酸难挥发；
C．二氧化硫为酸性氧化物；
D．碳酸的酸性大于硅酸，发生强酸制取弱酸的反应．
解答：
解：A．氢气与氯气点燃下安静燃烧反应生成HCl，并发出苍白色火焰，可知燃烧不一定有氧气参加，故A正确；
B．浓硫酸难挥发，相互靠近难以反应，应选浓盐酸产生白烟，故B错误；
C．二氧化硫为酸性氧化物，则SO2通入紫色石蕊试液，溶液变红，故C错误；
D．CO2通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，可知碳酸的酸性大于硅酸，故D正确；
故选AD．
B．浓硫酸难挥发，相互靠近难以反应，应选浓盐酸产生白烟，故B错误；
C．二氧化硫为酸性氧化物，则SO2通入紫色石蕊试液，溶液变红，故C错误；
D．CO2通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，可知碳酸的酸性大于硅酸，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应、反应现象等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
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下列物质中，能使溴水褪色的是（ ）
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下列表示正确的是（ ）
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某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
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| D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
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| ||
| B、Ba（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | ||
| C、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | ||
| D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、负极反应为O2+4e-+2H2O═4OH- |
| B、正极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O |
| C、工作时正极区pH升高，负极区pH降低 |
| D、工作时，电池所消耗的化学能全部转化为电能 |