题目内容

3．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是（　　）
A．I和ⅢB．I和IVC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和IV

分析 第一个装置是原电池，活泼金属锌为负极，溶液中的氧气在正极Ⅰ处得电子生成OH-，所以Ⅰ处变红；第二个装置是电解池，与电源正极相连的是电解池的阳极，所以锌为阳极，铁为阴极，溶液中的H+在阴极Ⅲ处得电子，破坏了铁片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅲ处变红．

解答 解：第一个装置是原电池，活泼金属锌为负极，溶液中的氧气在正极Ⅰ处得电子生成OH-，O2+2H2O+4e-=4OH-，使得OH-浓度增大，所以Ⅰ处变红；
第二个装置是电解池，与电源正极相连的是电解池的阳极，所以锌为阳极，铁为阴极，溶液中的H+在阴极Ⅲ处得电子，2H++2e-=H2↑，破坏了铁片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅲ处变红；
故选：A．

点评 本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，侧重考查学生分析和解决问题的能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．若某氧原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．氧元素的相对原子质量一定是$\frac{12a}{b}$
B．该氧原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氧原子的物质的量是$\frac{W}{{（a•N}_{A}）mol}$
D．Wg该氧原子所含质子数是$\frac{16W}{a}$
14．拟在实验室中分析 Na2CO3样品的纯度．部分仪器的图示为（图 1）：

用图2测定Na2CO3试样的纯度（杂质不与水反应），其中 A 装置的 U 型管中盛有 10.0g Na2CO3样品，分液漏斗内盛有稀 H2SO4，B 装置的 U 型管内为碱石灰固体．利用碱石灰的增重求出纯净的Na2CO3质量，再求纯度．重复了三次正确操作，结果数据出现了较大偏差（设原容器中 CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同）
（1）该实验出现较大偏差的原因U形管A中的CO2气体未全部进入U形管B，U形管A中的反应有少量的水蒸气进入U形管B，使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量．（答出 2 条）
通过分析，重新设计了实验装置（见图3），回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂还有Zn片、浓H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3 固体、蒸馏水）

（2）该同学重新设计的装置是否已完整，如你认为不完整，可在图3 中合适的虚框内画出装置简图，如要用到试剂，应在右下角注明．
（3）添加 A 装置在整个实验中的作用是A中生成的H2使C中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收；F 装置的作用是吸收空气中进入的水蒸气、CO2等气体．
（4）如果实验后 E 装置质量增重 3.96g，则该 Na2CO3试样的纯度为95.4%．
（5）若 0.1mol•L-1的 H2A 溶液在常温下的 pH=3，c（A2-）=1×10-6mol•L，则 H2A 的第二步电离平衡常数 Ka2为10-6．NaHA 的水解平衡常数 Kh 为10-9．
11．下列关于化学反应的认识，错误的是（　　）
A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化
C．会产生新物质D．必然伴随着能量的变化
18．在标准状况下，与11.2LN2的分子数目相同CO的物质的量是（　　）
A．0.2 molB．0.5molC．1molD．2mol
8．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）装置2中的铜是负极极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为Fe3++e-=Fe2+．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①甲烧杯中铁为阳极极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-═H2↑．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为224 mL．
15．下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）
A．不能发生消去反应
B．所有的碳原子在同一个平面上
C．能够发生加成反应
D．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应
12．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3．图1为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：

（1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-（用方程式表示）
（2）在pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为CO32-．
（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈10-6、二级电离平衡常数的表达式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生．
（5）请画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化的关系图（图2）（用虚线表示Li+，实线表示CO32-）．
20．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体形．
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为．
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=$\frac{\frac{164}{6.02×1{0}^{23}}×4}{a{b}^{2}}$g/cm3．（列出计算式，无需计算）

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