题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
| B、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| C、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
| D、含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体不能发生反应；
B、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，可以生成碳酸氢根离子，或生成二氧化碳和水；
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，Ba（OH）2和NH4HSO4，按照1：1反应；
D、含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2，碘离子和亚铁离子全部被氧化，离子方程式中亚铁离子和碘离子之比为1：2．
B、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，可以生成碳酸氢根离子，或生成二氧化碳和水；
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，Ba（OH）2和NH4HSO4，按照1：1反应；
D、含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2，碘离子和亚铁离子全部被氧化，离子方程式中亚铁离子和碘离子之比为1：2．
解答：
解：A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体不能发生反应，故A错误；
B、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，可以生成碳酸氢根离子，或生成二氧化碳和水，反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-、CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，Ba（OH）2和NH4HSO4，按照1：1反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O．故C正确；
D、含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2，溴离子和亚铁离子全部被氧化，离子方程式中亚铁离子和溴离子之比为1：2，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；
故选CD．
B、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，可以生成碳酸氢根离子，或生成二氧化碳和水，反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-、CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，Ba（OH）2和NH4HSO4，按照1：1反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O．故C正确；
D、含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2，溴离子和亚铁离子全部被氧化，离子方程式中亚铁离子和溴离子之比为1：2，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是量不同产物不同，氧化还原反应的分析判断，注意氯化钙和二氧化碳不反应，题目难度中等．
练习册系列答案
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