Question

依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25.101Kpa时，1g乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热23kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为

 

（2）若适量的氮气和氧气完全反应，每生成23克二氧化氮需要吸收16.95kJ热量．

 

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Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热23kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式；
（2）根据每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量，计算2molNO₂燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题．

解答： 解：（1）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热23kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×23kJ=1058KJ，
其燃烧热的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1058 kJ?mol^-1；
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-10588 kJ?mol^-1；
（2）适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95 kJ热量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol．

点评：本题考查了燃烧热的概念以及燃烧热的热化学方程式的书写，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定的氧化物，题目较简单．