题目内容

3.24 g淀粉和3.42 g蔗糖混合，在一定条件下水解(假设完全、彻底水解)，若得到a g葡萄糖和b g果糖，则a和b的比值是多少？

解析：淀粉水解生成葡萄糖3.6 g，蔗糖水解生成葡萄糖1.8 g和果糖1.8 g，葡萄糖的质量应为两部分质量之和。所以a∶b=(3.6+1.8)∶1.8=3∶1。

答案：a∶b=3∶1

练习册系列答案
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（2012?南京二模）碘酸钙[Ca（IO3）2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂．
几种盐的溶解度（g/100g水）
温 度/℃

物质		 0 10 20 40 60 80
KIO3 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KCl 28.1 31.2 34.2 40.1 45.8 51.3
CaCl2 59.5 64.7 74.5 128 137 147
Ca（IO3）2 0.119（5℃） 0.195（15℃） 0.307（25℃） 0.520 0.621 0.669
（1）实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：
步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸钾和45mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解．
步骤2：滴加6mol/L盐酸至pH=1，按如图所示组装仪器，保持水浴温度85℃左右，发生反应：
I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑
步骤3：将反应液转入150mL 烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=10．
步骤4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl2溶液，并不断搅拌．
步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品．
①步骤2中反应温度不能太高的原因是
温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率
温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率
．
②步骤3中A溶液是
KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
．
③步骤4中实验现象是
出现浑浊
出现浑浊
有沉淀生成
有沉淀生成
．
④步骤5中在冰水中冷却静置的目的是
使Ca（IO3）2沉淀完全
使Ca（IO3）2沉淀完全
．再用无水乙醇洗涤的目的是
乙醇易挥发可加快干燥
乙醇易挥发可加快干燥
．
（2）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：
准确称取产品a g（约0.6g），置于100mL烧杯中，加1：1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液．
准确量取所得试液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3 分钟，加50mL 水，用浓度为0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数．
滴定过程中发生的反应如下：
  Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是
酸式滴定管或移液管
酸式滴定管或移液管
．
②滴定至终点的现象是
溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复
溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复
．
③为准确获得样品中Ca（IO3）2的含量，还需补充的实验是
重复测定两次
重复测定两次
．
（2010?潮州二模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，其水溶液又称双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质、用途．
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
17Cv
200ρ
17Cv
200ρ
．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
（4）该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别验证过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验试剂只有：过氧化氢溶液、稀硫酸、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请填写他们的实验方法和实验现象的表中空白：
实验内容 实验方法 实验现象
验证氧化性 取适量碘化钾淀粉溶液、稀硫酸于试管中，滴入过氧化氢溶液．（或：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．）
溶液变蓝色
溶液变蓝色
．
（或：
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
 ）
验证热不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，
稍微加热
稍微加热

用带火星的木条检验
用带火星的木条检验
．		 产生气泡，带火星的木条复燃．
Ⅲ．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜
（5）印刷电路板金属粉末中的Cu在H2SO4与H2O2溶液中反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（6）控制其他条件相同，印刷电路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
     铜平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
温度升高，H2O2分解速率加快
温度升高，H2O2分解速率加快
．
将3.42 g蔗糖和3.24 g淀粉的混合物完全水解后共生成a g葡萄糖和b g果糖，则a与b的比值为(    )

A.3∶1                 B.1∶3                  C.5∶2                  D.4∶1
将3.42 g 蔗糖和3.24 g 淀粉的混合物完全水解后共生成a g 葡萄糖和b g 果糖，则a和b的比值为(    )

A.3∶1                B.1∶3                 C.5∶2                 D.4∶1
将3.42 g 蔗糖和3.24 g 淀粉的混合物完全水解后共生成ag葡萄糖和bg 果糖，则a和b的比值为(　　)

A.3∶1　　                 B.1∶3                         C.5∶2                        D.4∶1

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