题目内容

7．如图所示是原电池的装置图（为电流表）．请回答：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
（2）若C为CuSO4溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B为正极，反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是B上生成一种红色物质．
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

分析 （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气；
（2）若C为CuSO4溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，说明是原电池反应，A电极为负极，B电极溶液中铜离子得到电子生成铜；
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，组成原电池，铝做原电池负极，镁做原电池正极．

解答 解：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑；故答案为：2H++2e-=H2↑；
（2）若C为CuSO4溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，说明是原电池反应，A电极为负极，B电极溶液中铜离子得到电子生成红色铜；
故答案为：正；B上生成一种红色物质；
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，组成原电池，铝做原电池负极，电极反应氯失电子生成的铝离子在过量氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查了原电池原理的分析判断，原电池原理和电极分析判断是解题关键，注意电极反应生成的离子在电解质溶液中的存在分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应．一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2．已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝．
请回答下列问题：
（1）A的化学式是NaNH2．
（2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式NaH+NH3=NaNH2+H2．
（3）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl．
（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl．
（5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2，“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由不合理，通过蒸发结晶制得的固体可能是亚硫酸盐和硫酸盐的混合物，所以得到的固体不一定是纯净物，可能是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物．
9．有机物和的一元取代产物分别有（　　）
A．3种、4种B．4种、6种C．3种、8种D．4种、8种
15．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）5]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物的分子式为CO．
（3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是109°28′（填角度）．
（4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是sp2杂化．
（5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为平面三角形，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为119.5$\sqrt{3}$pm．
2．下列物质属于油脂的是（　　）
A．B．C．D．润滑油
12．若要使0.5mol 甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（　　）
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol
19．下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（　　）
A．Na+B．F-C．Al3+D．S2-
16．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是加热乙的作用是冷却．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入c（填写字母）．
a．氯化钠溶液      b．苯      c．碳酸氢钠溶液       d．四氯化碳
然后再通过乙酸（填实验操作名称）即可除去．
（4）实验一段时间后，将试管a中的液体取出，加入足量的银氨溶液，再放入甲烧杯中，很快出现明显的现象．该反应的反应类型为氧化反应．
17．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生 的反应类型有（　　）

①取代 ②加成 ③中和 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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